Dissociação iônica e produto de solubilidade do fosfato de bário.
Em dada temperatura, a máxima concentração de um sal em água é conhecida por solubilidade molar (S, mol L-1). Para o fosfato de bário -Ba3(PO4)2 – esse valor é igual a 1,4 x 10-8 mol L-1. Por meio de uma equação química, expresse a dissociação iônica em solução para esse sal, e determine seu produto de solubilidade (kps)
A solubilidade do fosfato de bário é dada por:
Ba3(PO4)2 (s) → 3 Ba2+ (aq) + 2 PO4 3- (aq)
O produto de solubilidade (Kps) é dado pela seguinte equação:
Kps = [Ba2+] x [PO4 3-]
Como a solubilidade do fosfato de bário é de 1,4 x 10-8 mol L-1, isso significa que 1,4 x 10-8 mol de Ba3(PO4)2 se dissolvem em 1 L de água a uma determinada temperatura. Portanto, a concentração de Ba2+ na solução é de 3 x (1,4 x 10-8 mol/L) = 4,2 x 10-8 mol L-1 e a concentração de PO4 3- é de 2 x (1,4 x 10-8 mol/L) = 2,8 x 10-8 mol L-1.
Assim, o produto de solubilidade do fosfato de bário é:
Kps = [Ba2+] x [PO4 3-] = (4,2 x 10-8 mol L-1) x (2,8 x 10-8 mol L-1) = 1,17 x 10-15 mol2 L-2.
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